EL TAMAÑO DE LOS ÁTOMOS…

Su pequeñísimo tamaño es inimaginable...

Observa la siguiente escala:

http://learn.genetics.utah.edu/content/begin/cells/scale/

EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOS.

AÑO	CIENTÍFICO	CARACTERÍSTICAS DEL MODELO
1803	DALTON	La materia está formada por esferas rígidas e indivisibles. Átomos del mismo elemento son iguales en masa y propiedades
1904	THOMPSON	El átomo es divisible. Thompson realiza experiencias que demuestran la existencia, en los átomos, de partículas de carga negativa a los que llamó electrones (e-). Crea el modelo budín con pasas: el átomo es una esfera sólida de carga positiva en cuyo interior se distribuyen los electrones (el átomo es eléctricamente neutro)
1911	RUTHERFORD	El átomo tiene nucleo y periferia. La mayor parte del volumen atómico es vacío. El núcleo es positivo, concentra la masa y es pequeñísimo comparado con el tamaño atómico: muy denso. Los electrones giran alrededor del núcleo. Crea el modeloplanetario: los electrones giran alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol
1913	BOHR	Los electrones giran en órbitas circulares definidas. Pero sólo hay algunas órbitas posibles llamadas niveles de energía .
1926	HEISEMBERG-SCHRÖDINGER	Los electrones se distribuyen en zonas del espacio denominadas orbitales atómicos que envuelven al nucleo en una nube difusa de carga negativa. Se fundamenta en cálculos matemáticos complejos. Postula en modelo modelo mecánico cuántico actual.

P

¿POR QUE LOS ATOMOS NO SON “INDIVISIBLES”?

¿Por qué un átomo no es una partícula indivisible, como pensaban los griegos?

En el primer enlace  se muestra como fueron evolucionando los conocimientos científicos y ésto, obligaba al mundo científico a "rearmar" el modelo vigente.... Al igual que el enlace anterior, termina en el modelo "Planetario" de Rutherford.

Hoy  no tenemos una "imagen" de algo conocido para imaginar un átomo por su estructura es muy compleja. El segundo enlace, te permitirá conocer descubrimientos posteriores, que nos llevan a ese complicado modelo actual. Escúchalo para familiarizarte con teorías que estudiarás más adelante, en cursos de química futuros y que han sido fundamentales a la hora de "armar" el modelo mecánico cuántico vigente en la actualidad.  

http://www.youtube.com/watch?v=vV8Ai4ah5m4&feature=player_embedded#at=284


http://www.youtube.com/watch?v=Wqmy666tyRo&feature=player_embedded

SIMBOLOS DE ELEMENTOS QUIMICOS

 En los “cartelitos” de la imagen siguiente hay varios símbolos de elementos químicos. Pon el nombre de cada uno.

 Indica el símbolo incorrecto y corrígelo:

Sodio — Na                Azufre–S                 Mercurio–Hg           Oro–Or

Magnesio–Mg         Fósforo–F              Calcio–Ca                   Potasio–K

¡ A JUGAR!

https://www.educaplay.com/es/coleccion/113/1/elementos__y_simbolos_1.htm

Y JUGAR...

https://www.educaplay.com/es/recursoseducativos/2505784/elementos_quimicos.htm

Y SEGUIR JUGANDO.

http://roble.pntic.mec.es/fcap0019/simbolosynombresdeelementosquimicos.htm

APRENDES LOS NOMBRES O LOS APRENDES.

http://www.learnexperiment.com/aprender/nombres-de-los-elementos-quimicos/404

Finalmente...

http://www.100ciaquimica.net/misce/juegosedu/jg/simbnom.htm

AIRBAGS, una cuestión de descomposición de sustancias químicas...

Electrolisis del agua

Hablamos en clase de las sustancias químicas. Y de que para clasificarlas en simples o compuestas, tenemos que aplicarles metodos químicos llamados METODOS DE DESCOMPOSICIÓN.

Probaremos la termólisis en clase; y a continuación podrán  "ver" la electrólisis del agua: una experiencia en la que se hace pasar electricidad a través de una muestra de agua.

Vean los enlaces siguientes y contesten las preguntas en el cuaderno:


en este primer enlace se observa lo que ocurre;
http://www.youtube.com/watch?v=e1eYWTJoIh0

en los siguientes, se hace un reconocimiento de los productos obtenidos luego del cambio:
http://www.youtube.com/watch?v=oe60acDLPio&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=aoBZDWGXrQM&feature=related

1- ¿qué le sucede al agua cuando se hace pasar electricidad a través de ella?
2- ¿son iguales los gases obtenidos? ¿qué nombres se les da en el video? ¿Cómo se los distingue experimentalmente?
3- ¿qué conclusiones podemos sacar respecto a la sustancia agua? ¿es una sustancia simple o  una sustancia compuesta?

TRANSFORMACIÓN INTERESANTE: OBTENCIÒN DEL AGUA POTABLE

 Durante la potabilizaciòn del agua, el agua de rio se transforma en agua potable, apta para el consumo humano.

1- ¿qué tipo de sistema es el inicial?
2- ¿qué caracterìsticas tiene el agua potable?

Pasar de un sistema a otro implica varias fases que involucran una serie de mètodos, algunos de los cuales estudiamos en casa. Identifica y describe los métodos aplicados.

MAYONESA, UN SISTEMA MUY PARTICULAR...

Atención, información muy interesante.

Ver este video.

Volviendo...

3er. año 3: Miércoles  15- jun resolvemos ejercicios planteados en el blog.

3er. año 4 y 5: Separamos fases en el laboratorio.

EJERCICIOS MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE FASES.

EJERCICIOS: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE FASES.

1- Considera el sistema formado por yerba mate y azúcar.

A)    Clasifícalo según el número de fases que presenta

B)     Al agregar agua al sistema se producen cambios.  Indica cuáles son los cambios y clasifica el nuevo sistema.

C)    Tomar mate es una costumbre rioplatense. ¿Cuál es el método de separación de fases que se aplica al tomar mate? ¿Qué función cumple la bombilla?

2- Un cocinero coloca en una olla lentejas, agua y sal.

a) cúántos ingredientes hay en la olla?

b) Cuando las lentejas están cocidas se deben separar del resto ¿cómo se procede? ¿Cómo se llama ese método?

3- Completa el cuadro:

Sistema heterogéneo	Método de separacion de fases	Número de fases
Hielo, agua, aceite
Queroseno y agua
	Sublimación
Sal fina y azufre

4- En el arenero de la escuela donde juegan los niños  se volcó un recipiente lleno de alfileres. Aconseja a la maestra una manera de separar eficazmente todas las agujas de la arena. ¿cómo se llama el método sugerido?

5- Se tiene un sistema formado por arena y pequeños trozos de naftalina.  Propone dos métodos de separar las fases y fundamenta tus respuestas.

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE FASES (RECORDANDO 2do. año)

Recordamos como podemos obtener cada una de las "fases" de un sistema heterogéneo...

http://www.uruguayeduca.edu.uy/UserFiles/P0001%5CFile%5CMetodos-de-separacion-de-sistemas.pdf

LAS MEZCLAS PUEDEN SER....

RECORDAMOS TIPOS DE MEZCLAS.

¿COMO SE SEPARAN SUS COMPONENTES?


http://recursostic.educacion.es/ciencias/ulloa/web/ulloa1/tercero/tema2/oa2/index.html

MEZCLAS.

En la naturaleza pràcticamente todo lo que nos rodea son mezclas: cada material está constituido por un numero variable de componentes.

Explora el  link  para aprender acerca de ellas:


http://www.librosvivos.net/smtc/PagPorFormulario.asp?idIdioma=ES&TemaClave=1046&est=2

EJERCICIOS PARA EL ESCRITO

1- Representa los cambios físicos siguientes empleando notación química. Usando el modelo discontinuo de la materia explica cómo están las partículas en el estado inicial, en el estado final y lo que les sucede durante el cambio de estado.


a- evaporación de la acetona.
b- sublimación de la naftalina.
c- solidificación del hierro.


2- a- Escribe los enunciados oracionales correspondientes a cada expresión.
b- Al lado de cada expresión escribe el nombre del cambio que se representa.
c- Debajo de cada sustancia realiza su representación según el modelo discontinuo de la materia.
d- Encierra con rojo el estado de agregación en el que las fuerzas de atracción son más intensas y con azul el de mayor movimiento.


ALCOHOL (l) ---> ALCOHOL (g)

PLOMO (s) ---->  PLOMO (l)

AZUFRE (l) ---> AZUFRE (s)

3- Un recipiente contiene 76 g de rubidio a 18ºC se calienta hasta 60ºC y el proceso dura 15 min. Por esta experiencia se pudo saber que el punto de fusión del rubidio es 39ºC y dicho proceso comenzó en el minuto 5.

a- Realiza la gráfica T=f(t) para el calentamiento considerando que para cada zona de la gráfica corresponde igual tiempo.
b- Indica el estado de agregación del rubidio en cada zona.
c- Escribe el enunciado oracional para el cambio ocurrido.
d- representa el cambio usando el modelo discontinuo de la materia.

ANIMACIÓN QUE TE PERMITIRÁ "VER" LO QUE LE SUCEDE A LAS PARTÍCULAS DURANTE EL CAMBIO DE ESTADO DE AGREGACION

Revìsalo, es lo que vimos en clase!!!



http://www.iesalonsoquesada.org/inicio/fisica/departafyq/animaciones/cambiosestado.swf




Para estudiar todo el tema:





http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/cambios.htm

Para practicar para el escrito

Estados de agregación: caracterìsticas macroscópicas




http://www.iescarrus.com/quimica/estadosmateria.swf

CAMBIOS REGRESIVOS

Un cambios regresivo es un cambio de estado de agregación que ocurre con pérdida de energía.
Por ejemplo:

• SOLIDIFICACIÓN
• CONDENSACIÓN
• CONDENSACIÓN SÓLIDA o SUBLIMACIÓN REGRESIVA

La condensaciòn (o licuefacción: se llama asì si lo que se transforma es un gas a temperatura ambiente) es el pasaje del estado gaseoso al estado liquido. Las partículas pierden energía, puede ser por aumento de presión o por disminución de la temperatura y se acercan tanto unas a otras que se produce el cambio de estado.

En la solidificación el pasaje es del estado líquido al estado sólido por la misma razón, las partículas se "mueven menos" y quedan atrapadas en posiciones fijas.

La condensaciòn sólida es el cambio donde se pasa del estado gaseoso al estado sólido sin pasar por el estado líquido. No es un cambio común y sólo se produce para algunas sustancias como el iodo o la naftalina.

Los cambios regresivos se representan con gráficas de enfriamiento.

PUNTO DE FUSION Y PUNTO DE EBULLICION

Algo a recordar es la ley:


MIENTRAS OCURRE UN CAMBIO DE ESTADO LA TEMPERATURA DEL SISTEMA NO CAMBIA


En ese momento la fuerzas de atracción entre las partículas se equilibran con la energía cinética que tiende a separarlas.

Entonces,

la temperatura permanece constante.


Coexisten los dos estados de la materia involucrados.

Durante un cambio del estado solido al estado liquido, estará la muestra solida y liquida la vez y la temperatura en ese momento es su punto de fusión  PF en el nivel del mar.


Cuando el líquido hierve, el líquido y el vapor  coexisten mientras la temperatura permanece constante. Ese valor de temperatura se llama punto de ebulliciòn PE en el nivel del mar.


Ambos momentos son las "mesetas" que apreciamos en los graficos de T=f(t).

CADA SUSTANCIA PURA TIENE SU PUNTO DE FUSIóN Y PUNTO DE EBULLICIóN DETERMINADOS A UNA PRESIóN DADA.

Estos valores de PF Y PE son idénticos para los cambios regresivos.

CAMBIOS DE ESTADO PROGRESIVOS

Un cambio de estado de agregación progresivo es un cambio donde la muestra gana energía.

¿cuáles son los cambios?

• FUSIÓN
• VAPORIZACIÓN
• SUBLIMACIÓN

La fusión es el pasaje del estado sólido al estado líquido. Cuando se le entrega energía a un solido, por ejemplo en forma de calor, aumenta la temperatura y también la energía cinética de las partículas que lo constituyen. Llegara un momento en el cual la energía cinética superara a las fuerzas de atracción que mantienen unidas a las partículas  del solido. En ese instante el solido se funde, es decir, pasa al estado liquido.

La vaporizacion es el pasaje de la materia del estado liquido al estado gaseoso. Pueden ocurrir dos fenómenos,

1- si las partículas se encuentran en la superficie del liquido se  convierten en vapor, el pasaje se llama EVAPORACION. No requiere cambios de temperatura tan importantes para calentar toda la masa del liquido, ya que es un fenómeno que ocurre solo en la superficie. Esto se explica porque alguna partículas del liquido poseen mas energía que otras y cuando logran vencer la presión externa escapan de la superficie.

2- Cuando toda la masa de liquido experimenta es cambio de estado este se llama EBULLICION. Al calentar el liquido se le entrega calor que produce un aumento de la energía cinética de las partículas. cuando logra vencer las fuerzas de atracción entre las partículas del liquido y vencer la presión externa, comienza a transformarse en vapor.

La sublimacion es el pasaje del estado solido al estado gaseoso sin pasar por el estado liquido.

REPRESENTACION GRÁFICA T=f(t) PARA UNA MUESTRA DE AGUA

CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN

En la naturaleza la materia suele presentarse en un único estado de agregación (el agua es la excepción).  Dicho estado depende de las condiciones de temperatura y de presión a las cuales se encuentre la muestra.

Se podría provocar un cambio de estado de esta muestra modificando las condiciones de temperatura, o de presión, o ambas. En estos cambios, la naturaleza del material no se modifica. Son cambios físicos.


Si se analizan los posibles cambios de estado desde el punto de vista del modelo discontinuo de la materia se verá que al aumentar (o disminuir) la temperatura, o la presión, o ambas los que se modifica es la energía cinética de las  partículas que constituyen la materia.  Así estos cambios  pueden interpretarse en términos de  ganancia o pérdida de energía. 

En los cambios progresivos se produce  ganancia de energía (flecha azul) y en los regresivos pérdida de energía (flecha roja).

MODELO DISCONTINUO DE LA MATERIA

Vimos que cada estado de agregación de la materia tiene características propias.
¿Cómo se pueden explicar las diferencias?
¿Por qué se pueden modificar los estados cuando se cambian las condiciones del ambiente?




Hacia mediados del siglo XVII, el científico inglés Robert Boyle intentó elaborar una teoría sobre la composición de la materia. En el año 1666 la publicó en su libro El origen de las formas y las cualidades y la llamó TEORÍA CORPUSCULAR DE LA MATERIA. En ella sostenía que todos los cuerpos estaban formados por corpúsculos. Estos corpúsculos podían ser simples o prima naturalia, o bien compuestos, resultado de la agregaciòn de corpúsculos simples. A su vez muchos corpúsculos compuestos juntos formaban lo que Boyle llamó texture de u cuerpo. Esta texture se modificaba según los cambios que se producían en la materia.

A lo largo del tiempo sus ideas fueron revisadas y enriquecidas varias veces hasta que en la segunda mitad del siglo XIX varios científicos, entre ellos James Prescott Joule, Rodolf Julius Clausius, James Clerk Maxwell y Ludwig Boltzmann desarrollaron la actual TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES IDEALES. 

En esta teoría, que en un principio fue aplicada a los gases, trata de explicar el comportamiento macroscópico de la materia desde el punto de vista de las partículas y su movimiento.

Los postulados del modelo serán trabajados en clase.

Actividad para la clase: Noción de modelo científico.

Las imágenes son de diversos modelos usados a lo largo de la historia.

En equipos discutan:

1- ¿que es un modelo?
2- ¿qué características presenta?
3- Mencionen otros modelos.
4- Observen las figuras siguientes y deduzcan que sucedió con el modelo.

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

RECORDAMOS...

Estados de la materia.

La materia se presenta en tres estados físicos que se designan con los nombres de estado sólido, estado líquido y estado gaseoso.

En el estado sólido, los cuerpos poseen una forma definida y un volumen propio (independientes de otros cuerpos). Los sólidos se caracterizan por su rigidez.

En el estado líquido, los cuerpos se adaptan a la forma del recipiente que los contiene. Esta capacidad de adaptación, que hace que los líquidos puedan fluir, es muy variable; para algunos es muy grande, líquidos poco viscosos, mientras que para otros es enormemente pequeña, líquidos muy viscosos. Los líquidos tienen volumen propio y son difícilmente compresibles.

En el estado gaseoso, los cuerpos no tienen forma ni volumen propios, pues llenan el recipiente en que están contenidos, el cual debe ser cerrado. Los gases son fácilmente compresibles.

En condiciones ordinarias, los cuerpos se presentan en un estado físico determinado; pero si se modifican las condiciones que existen sobre el cuerpo, éste puede pasar a un nuevo estado.

¿Dónde hay química?

Tarea:


Elegir uno de los aspectos de la vida en los que hace aportes la química a la vida del hombre y escribir una pequeña reseña, de no más de 10 renglones en el cuaderno.

BIENVENIDA

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